為什么叫犧牲陽(yáng)極？
“實(shí)際上,在電化學(xué)理論中,(在大學(xué)課程中)通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱之為陽(yáng)極(不區(qū)分是原電池和電解池了),同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱之為陰極(也不區(qū)分是原電池和電解池了)”

1、中學(xué)化學(xué)中，原電池講正負(fù)極，電解池講陰陽(yáng)極——是分開(kāi)的。

2、電化學(xué)中，原電池和電解池都是電池，兩種情況是不分開(kāi)的——發(fā)生氧化反應(yīng)是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)是陰極。

3、其實(shí)原電池中的負(fù)極，就是電池中的陽(yáng)極。

活潑金屬的負(fù)極(陽(yáng)極)在電化腐蝕中消失了，就叫犧牲陽(yáng)極。在此過(guò)程中正極(陰極)得以保護(hù)，故稱之為“犧牲陽(yáng)極 的陰極保護(hù)法”

過(guò)去原電池和電解池中的電極都稱為：陰極【還原反應(yīng)的一極】，陽(yáng)極【氧化反應(yīng)的一極】。所以原來(lái)叫犧牲陽(yáng)極【現(xiàn)在說(shuō)的負(fù)極】的陰極【現(xiàn)在說(shuō)的正極】保護(hù)法。